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2011年高二化学学业水平测试冲A试题(一)

?2011/3/13
资料类型: 模拟试题 文件大小: 229.73 KB
来 源: tzgcs888整理 资料点评:
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命题范围:
人教版必修一和必修二
2011年高二化学学业水平测试冲A试题(一)
课时1 物质的分类与变化、分散系
1.背景材料:①2004年夏季,特氟隆不粘锅事件引起公众关注;②2004年冬季,诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家;③2005年初春,广东大部分地区进行了人工降雨;④2005年春末,某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是
A.特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂
B.蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔现象
C.AgI和干冰都可用于人工降雨 D.附近人员应迅速远离液氯泄漏地点,并顺风往安全区域疏散
2.下列物质与水反应生成强酸的是
A.Na2O B.SO3 C.CO2 D.NH3
3.某炼铁厂于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等,主要反应过程如图所示。



(1)在上述框图中填写有关反应生成物的化学式。
(2)写出上述反应的化学方程式:
① C+O2==CO2 ;② CO2+C==2CO ; ③ Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 。
课时2 物质的量
1.某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 ml,则该化物的摩尔质量为 64g/mol ,R的相对原子质量为 32 。
课时3 物质的量浓度
1.在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2?12 H2O]的混合溶液中,SO42—的浓度为0.4 mol/L,当加人等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A.0.225 mo1/L B.0.25 mol/L C.0.45 mol/L D.0.9 mol/L
2.在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是
A.该溶液物质的量浓度为10mol/L B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得溶液的体积为22.5L
3.今欲用NaCl固体配制0.4mol·L—1的NaCl溶液1 L。
(1)应选择的仪器除烧杯、天平、胶头滴管外还必须用到的仪器有 药匙 、 玻璃棒、
1L容量瓶 等。 (2)需通过实验准确获取的数据是 C 。
A.水的体积 B.NaCl的体积 C.NaCl的质量
(3)实验中若有下列情况将导致结果(填“偏大’’、“偏小"或“不影响”):
容量瓶未干燥: 不影响 ;定容时俯视刻度线: 偏大 。
课时4 物质的分离、提纯与检验(一)
1.下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是
A.过滤—泥三角 B.蒸发—蒸发皿 C.蒸馏—分液漏斗 D.萃取—玻璃棒
2.在配制250 ml 2.0 mol·L—1 NaCl溶液的实验中,必须使用的仪器是( A )

3.进行下列实验操作时,仪器间不应该接触的是
A.向试管中倾倒液体时,试剂瓶口与试管口
B.过滤时漏斗下端管口与盛滤液的烧杯内壁
C.用滴管向试管内滴加液体时,尖嘴与试管口或试管内壁
D.用托盘天平称量药品时,盛放固体氢氧化钠的烧杯与天平的托盘
4.下列实验操作中,不能用于物质分离的是 ( C)

5.下列各组仪器,常用于物质分离的是
①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液漏斗 ⑤天平
⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶 ⑨坩埚
A.①④⑧ B.②⑥⑦⑨ C.①③⑦ D.④⑤⑥⑧
6.提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器为
①试管 ②泥三角 ③蒸发皿④试管夹
⑤坩埚 ⑥玻璃棒⑦石棉网 ⑧坩埚钳
A.①④ B.②⑤⑧ C.③⑥ D.⑥⑦
7.某学生发现滴瓶中溶液变浑浊,拟用右图所示
操作进行过滤,错误的操作有
A.4处 B.3处 C.2处 D.1处
8.实验室中把海水转化为淡水,采用的操作方法是
A.蒸馏 B.过滤 C.分液 D.萃取
9.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的是
A.滴入 KSCN溶液 B.加入铁粉 C.通人氯气 D.加入NaOH
10.现需要分离下列物质:①汽油和水;②乙酸和乙醇;③碘和水。正确方法依次是
A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液
课时5 物质的分离、提纯与检验(二)
1.某同学设计了如图所示的方法,鉴定盐A的组成成分。下列结论中正确的是





A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+ C.B为Ag2CO3沉淀 D.A一定为FeCl2溶液
2.已知反应:2 KClO3===2Kcl+3O2个,为了检验KClO3 中含有氯元素,可供选择的仪器和操作如下:







请回答下列问题:
(1)所用实验仪器有 124589 (填序号)。
(2)实验操作步骤为 abceg (填字母编号)。
各步操作涉及到的实验装置如下:

请按下列要求完成(3)、(4)填空。 .
(3)实验装置中用到表中的供选仪器有(填序号):
A 89 ;B 14 ;C 125 ;D 89 。
(4)实验装置中用到表中的实验操作有(填字母编号):
A c ;B eg ;C a ;D b 。
课时6 氯、溴、碘及其化合物
1.为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如下的实验:

(1)通入C12后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 干燥的氯气没有漂白性 ,
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 次氯酸有漂白性 ,其
中发生的反应是 Cl2+H2O==HCl+HClO 。
(2)为了确证是HClO起漂白作用,你认为还应增加的实验是 向红色布条上滴加次氯酸钠溶液,若红色布条不褪色说明次氯酸有漂白性。
(3)C的作用是吸收多余的氯气,防止污染空气,烧杯中发生反应的化学方程式是 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 。
(4)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.1 2L(标准状况)的流速通入时,若实验需耗时4
分钟,小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为 200 mI。
2.足量的浓盐酸与4.35 g MnO2混合加热,向反应后的溶液中加入53 g 10%的Na2CO3溶液,恰好不再产生气体,再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。试计算:
(1)标准状况下产生C12的体积;1.12L
(2)生成AgCl沉淀的质量。14.35g
课时7 钠及其化合物
1.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体
中冷却。可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO2 ③A r ④H2 ⑤N2
A.①② B.②③ C.④ D.④⑤
2.Na2O2与水反应能够产生O2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体
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