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>【精品整理】山东省普通高中学业水平考试化学复习提纲提纲讲练一体（共75页 Word版含答案）?2018/5/3 |
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山东省普通高中学业水平考试化学复习提纲
命题范围：
必修1, 必修2, 选修1, 选修4, 选修5
【不是精品不推荐，看看就知道！】
专题一、认识化学P1 专题二、物质的量P3 专题三、物质的分类P5 专题四、元素化合物P9 专题五、离子反应和氧化还原反应P16 专题六、化学实验P22 专题七、物质结构 元素周期律P32 专题八、化学能与热能P37 专题九、速率 限度 原电池P40 专题十、有机化学（必修）P43 专题十一、化学反应原理P47 专题十二、化学与生活P55 专题十三、有机化学（选修）P61 参考答案P69
。。。。。。节选其中一个专题，看看就知道。
专题二 物质的量
【考试纲要】1．物质的量A2 2．有关物质的量的简单计算及定量研究的方法A4
【基础知识】n= N/NA = m/M = V（气体）/Vm = cV（溶液），公式中，n表示物质的量（单位为摩尔mol，应用不同公式时，可能表示气体的物质的量或溶质的物质的量），N表示微粒数，NA表示阿伏加德罗常数（为6.02×1023mol－1）；m表示质量（单位为克g），M表示摩尔质量（单位为克每摩尔g/mol，数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量）；V（气体）表示标准状况下气体的体积（单位为升L），Vm表示标准状况下气体摩尔体积（为22.4 L/ mol）；c表示物质的量浓度（单位为摩尔每升mol/L），V（溶液）表示溶液的体积（单位为升L）。运用这些公式时要注意：
（1）每一个公式的三个物理量必须指同一个对象，如氧气的质量除以氧分子的摩尔质量等于氧分子的物质的量，除以氧原子的摩尔质量则等于氧原子的物质的量。
（2）一个微粒中含有几个更小的微粒，则一摩尔该微粒就含有几摩尔更小的微粒。如1个水分子（H2O）中含有2个氢原子（H）、1个氧原子（O），10个电子，则1mol H2O中含2mol H、1mol O、10mol电子。
（3）应用22.4 L/mol时，注意两个前提：一是气体（包括纯净气体和混合气体），二是标准状况。标准状况下SO3、水、乙醇、甲醇、苯、CCl4、HF等物质均不是气态。
（4）应用物质的量浓度进行计算时，要注意分析溶质是否完全电离，1摩尔溶质能够电离出几摩尔离子。公式中的体积为溶液的体积，而不是水的体积。
（5）阿伏加德罗定律的内容为：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可以用气体状态方程pV=nRT来判断各物理量之间的关系，该公式中，p为压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为常数，T为温度。由该定律得到的一个重要推论是：同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。
【正误判断】NA表示阿伏加德罗常数的值
1．“物质的量”的单位是g·mol－1（ ）
2．“物质的量”是衡量物质重量的物理量（ ）
3．物质的量的单位是摩尔（ ）
4．“物质的量浓度”的常用单位是mol·L－1（ ）
5．物质的量就是1 mol物质的质量（ ）
6．物质的量是物质所含微粒的数目（ ）
7．物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少（ ）
8．物质的量就是物质的质量（ ）
9. NO的摩尔质量是30g（ ）
10. H2SO4的摩尔质量是98g（ ）
11. 氢氧化钠的摩尔质量是40g（ ）
12. Mg的摩尔质量为24g（ ）
13．标准状况下，1mol H2O的体积是22.4L（ ）
14. 1molH2O的质量等于NA个H2O分子的质量总和（ ）
15．1mol O2的体积是22.4L（ ）
16．22.4LN2所含分子数为NA（ ）
17．标准状况下，22.4L H2O所含分子数为NA（ ）
18．1mol任何物质所占有的体积都是22.4L（ ）
19．1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4L（ ）
20．22.4LO2的物质的量约为1mol（ ）
21．11.2LCl2中含有的原子数为NA（ ）
22．标准状况下，1mol苯的体积是22.4L（ ）
23．常温常压下，11.2 LCH4 中含有的氢原子数为2NA（ ）
24．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA（ ）
25．标准状况下，1mol任何气体体积约为22.4L（ ）
26．将1moI NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液物质的量浓度是l mol·L－1（ ）
27．将40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L－1 （ ）
28．0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含Mg2＋ 数为0.1 NA （ ）
29．17g NH3含有的氢原子总数为NA （ ）
30．常温下，1L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含Na+数为0.1NA （ ）
31．18g H2O含有的原子总数为3NA （ ）
32. 14g N2的物质的量为1mol （ ）
33．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol·L－1（ ）
34. 0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA（ ）
35. 0.1mol CO2中所含氧原子数为0.2 NA （ ）
36．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NA（ ）
37．1L1mol/L的NaOH溶液中Na＋数目为NA（ ）
38．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA（ ）
39．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA（ ）
40．1mol金属钠作为还原剂可提供的电子数为NA（ ）
41．1L1mol/L硫酸钾溶液中硫酸根和钾离子总数为2NA（ ）
42．32gO2中含有氧原子的个数为NA（ ）
43．14g氮气中含有7NA个电子（ ）
44．1molH2O所含有的原子数为NA（ ）
45．32gO2含有的氧原子数为2NA（ ）
46．标准状况下，22.4L氢气所含中子数是2NA （ ）
47．5.4g水所含的水分子数为0.3NA（ ）
48．1mol金属钙作为还原剂可提供的电子数为NA （ ）
49．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA（ ）
50．在标准状况时，22.4L氢气中含有NA个氢原子（ ）
51．1L0.1mol·L－1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA（ ）
52. NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4（ ）
53. 标准状况下，0.3mol SO2中含有氧原子数为0.3 NA（ ）
54. 2.7 g Al 与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA（ ）
【练习】1．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：
物质
序号 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
1 0.3mol 0.2mol 0.1mol -----
2 0.1mol 0.3mol ----- 0.1mol
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（ ）
A．只有n（K+）相同 B．只有n（Cl－）相同
C．完全相同 D．各离子的物质的量完全不同
2．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（ ）
A．分子数目的多少 B．分子的相对分子质量大小
C．分子间距离的大小 D．气体分子中原子的多少
3．将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为（ ）
A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.18 mol
4.（1）0.5molH2O的质量为 ，其中含有 个水分子，含有氢原子的物质的量为 。
（2）等物质的量的O2和CO的质量比是 ，所含氧原子的个数比是 ，同温同压下的体积比是 。
5．在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为__________，物质的量之比为__________，原子总数之比为_________，电子总数之比为________，质量之比为 ____，密度之比为______。
6．现有同温同压下的0.3molO2和0.2molO3两种气体。试填写下列各项比值：
（1）密度比是 ；（2）体积比是 ；
（3）质量比是 ；（4）所含原子个数比是 。
专题三 物质的分类
【考试纲要】1．根据物质的组成和性质对物质进行分类A3 2．胶体是一种常见的分散系Al
【基础知识】物质可以分为混合物和纯净物。混合物是由两种及两种以上物质组成的，没有固定的组成（即化学式），没有固定的熔沸点。纯净物由一种物质构成，有固定的结构，纯净物可以分为单质和化合物。一种元素形成的纯净物是单质，两种及两种以上元素形成的纯净物是化合物。单质可以分为金属单质和非金属单质。化合物的分类方法有多种：（1）分为酸、碱、盐、氧化物；（2）分为离子化合物和共价化合物；（3）分为有机化合物和无机化合物；（4）分为电解质和非电解质。
电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是溶于水、熔融状态下均不导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。酸溶于水才能够导电，常见的强碱和盐在溶于水和熔融状态下均导电（AlCl3只有溶于水才导电）。常见的非电解质有：乙醇、蔗糖、CO2、NH3等，有机物绝大部分属于非电解质。
掌握各类物质的通性及物质间的转化是化学的重要内容。人教版必修1教材25页给出很好的线索：金属→碱性氧化物→碱→盐 如：Ca→CaO →Ca(OH)2→CaCO3； 非金属→酸性氧化物→酸→盐 如：C→CO2→H2CO3→CaCO3
（一）金属单质的通性
1、金属与非金属反应生成氧化物或盐：2Cu + O2 2CuO，2Na + Cl2 2NaCl
2、金属与水（或酸）反应生成碱（或盐）和氢气：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
3、金属与盐溶液反应生成盐和金属：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag
其中2、3遵循金属活动性顺序表，前边的可以置换出后边的。
（二）碱性氧化物的通性
氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧。和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。
1、和酸反应生成盐和水：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
2、和酸性氧化物反应生成盐：CaO +SiO2 CaSiO3
（碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物，其他碱性氧化物不能
跟水反应。碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物。 如 Na2O2属于过氧化物，Al2O3 属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物）
（三）碱的通性
电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫碱。常见的强碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；一水合氨和难溶的碱均为弱碱。
1、跟指示剂反应： 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色
2、跟酸性氧化物反应生成盐和水： 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
3、跟酸反应生成盐和水 ： Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
4、跟某些盐反应生成新碱和新盐 ： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
（四）非金属单质的通性
1、非金属可以与金属反应：S + Fe FeS
2、非金属与非金属（如氧气、氢气）反应：S＋O2 SO2
（五）酸性氧化物的通性
和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。如CO2、SO2、SiO2等。
1、和碱反应生成盐和水：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
2、和碱性氧化物反应生成盐：SO3＋CaO = CaSO4
（二氧化硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅酸 ，CO2、SO2、SO3等可以与水反应生成对应的酸。
酸性氧化物不都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物； 非金属氧化物也不都是酸性氧化物 ，如CO、NO2、NO等都不是酸性氧化物）
（六）酸的通性
电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸。酸的分类很多：一元酸（如HCl）、二元酸（如H2SO4）、三元酸（如H3PO4）；强酸（H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4、HCl等）、弱酸（H2SO3、 H2CO3，CH3COOH，H2S，HF，HClO、H2SiO3、H3PO4、HCN等）；挥发性酸（HCl、HNO3等）、难挥发酸（H3PO4、H2SO4等）；含氧酸（H2SO4等）、无氧酸（HCl等）；氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等）。
1、跟指示剂反应： 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
2、跟活泼金属反应生成盐和氢气： 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
3、跟碱性氧化物反应生成盐和水： H2SO4+FeO=FeSO4＋H2O
4、跟碱起中和反应生成盐和水： 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
5、跟某些盐反应生成新酸和新盐： H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
上述反应都生成该酸对应的盐，主要是酸电离出的氢离子参加反应。
（七）盐的通性
电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。盐可以分为正盐（如CaCO3）、酸式盐[如Ca(HCO3)2]、碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]。
1、跟某些金属反应 生成新盐和新金属： CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
2、跟酸反应生成新盐和新酸 ：Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑
3、跟某些碱的反应生成新盐和新碱： CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
4、跟某些盐的反应 生成两种新盐 ： NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
上述物质间的反应可总结为下图，要加强记忆，熟练运用：
混合物中重要内容之一是胶体，胶体属于分散系。把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系。分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体。胶体是一种介稳体系，比浊液稳定，不如溶液稳定。由于同种胶粒带同种电荷，同种电荷间相互排斥，所以胶体具有介稳性。胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜，可以用渗析的方法提纯胶体。胶体可以产生丁达尔效应，可以利用该现象区分胶体和溶液。向胶体中加入少量电解质溶液、加热、加带相反电荷胶粒的胶体，这三种措施均可以使胶体发生聚沉。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并煮沸溶液至呈红褐色，可以得到氢氧
化铁胶体。胶体化学是制备纳米材料的有效方法之一。
【正误判断】1.SiO2、SO2均属于酸性氧化物（ ） 2.纯碱、烧碱均属于碱（ ）
3．CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物（ ）
4．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质（ ）
5．CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物（ ） 6．采用渗析的方法可以净化胶体（ ）
7．醋酸、硫酸、硝酸均属酸类（ ） 8．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐（ ）
9．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间（ ）
10．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象（ ） 11．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象（ ）
【练习】1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．干冰 C．漂白粉 D．普通玻璃
2．合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（ ）
A．石墨 B．水晶 C．不锈钢 D．陶瓷
3.以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）
A B C D
4.“嫦娥飞天，玉兔登月”， 实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是（ ）
A. 硅 B. 二氧化硅 C. 铝合金 D. 铁合金
5.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是（ ）
A.豆浆 B.蛋白质溶液 C. NaCl溶液 D.Fe(OH)3 胶体
6．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水 B．海水 C．漂白粉 D．空气
7．日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（ ）
A．调味用的醋 B．纯水降温得到的冰水共存物
C．炒菜用的铁锅 D．餐饮用的啤酒
8．下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是（ ）
A．硝酸、食盐水、烧碱 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．空气、硫酸铜、硫酸
9．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．O2 B．Fe C．C2H5OH D．K2SO4
10．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸属于（ ）
A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物
11．近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．非金属单质
12．下列物质中，能够导电的是（ ）
A．固体氯化钠 B．盐酸溶液 C．蔗糖溶液 D．二氧化碳气体
13．下列各组分散系，需用丁达尔现象区分的是（ ）
A．溶液与浊液 B．胶体与胶体 C．溶液与胶体 D．溶液与溶液
14．下列物质 ①烧碱、② Fe(OH)3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中属于混合物的是（请填写序号，下同）_____ ；属于酸的是____ ；属于酸性氧化物的是_____；属于盐的是_____；属于单质的是____；属于非电解质的是______。 |
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