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化学高考经典题——离子反应

?2007/5/7
资料类型: 教(学)案 文件大小: 38.57 KB
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化学高考经典题——离子反应

1.经典试题——离子共存
[必威这个网站怎么样 ] (05江苏16).某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO 、NO B.Na+、SO 、Cl—、ClO—
C.H+、Mg2+、SO 、NO D.Ag+、K+、NO 、Na+
[分析]本题是离子共存问题,是再现率几乎100%的试题。本题主要是在题干部分进行合理的限制,而且角度比较新,溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,说明该溶液是含有OH-的,因此本题就变成了下列各组离子能与OH-共存的是。A中的HCO3—不能与OH-共存;B在碱性条件下Cl—、 ClO— 是可以共存的;C中的H+、Mg2+不能与OH-共存;D中4种离子间不发生反应,因此本题应该选择B。
2.经典试题——离子方程式的书写及判断正误
[必威这个网站怎么样 ](05江苏9).下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO + Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH— + NH △ H2O + NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2O
D.单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O
【分析】本题是离子方程式判断正误的考查。A是关于量的离子方程式的书写问题,关键是假设少量的石灰水的物质的量为1mol,因此本题错在Ca2+与OH-的比应该为1:2。B是正确的;C错在Mg(OH)2应该是难溶物质,在书写时应该写化学式;D配平的问题。解决此类问题的关键是:把握量的离子方程式的书写技巧、掌握氧化还原反应的离子反应顺序、牢记弱电解质及难溶物质的书写本质、注意三守恒(元素、电子、电荷)等。
[改编]下列离子方程式书写正确的是 ( C )
A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液: Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液: Ba2++SO42- = BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量的CO2: OH-+CO2=HCO3-
D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
【分析】:防止忽视过量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。当年考生误选D的多,其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”,即量少者应由其化学式组成微粒之比[这里是指Ca(HCO3)2中Ca2+与HCO3-微粒之比为1∶2]来决定离子方程式的书写,因此,D的正确离子方程式为:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-;至于A显然错误,生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液,生成NaAlO2,正确的离子方程式为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。对酸式盐与碱的反应,可根据“量少全反应”,把量少的物质的物质的量定为1,再结合参加反应的离子判断产物,写出化学方程式再改写成离子方程式。
制胜法宝
离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过,也要注意反应物的物质的量之间的关系,哪种反应物过量的问题。离子共存和离子方程式的书写和正误判断是教材中的重点和难点,解题时要做到正确、快速地书写离子方程式,需要注意下列几个问题。
法宝1.把握离子共存问题隐含条件
(1)看是否有隐含条件,如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视,故放在第一步。
(2)看能否发生复分解反应。又可分为三步进行:
① 查H ,主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等;
② 查OH ,主要看是否有NH ,酸式酸根离子和金属离子;
③ 查金属离子,主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶)。
(3)看能否发生氧化还原反应。这些反应主要发生在强氧化性离子(如MnO 、ClO 、Fe 等)与强还原性离子(S 、Fe 、SO 等)之间。另外需要注意的是,NO 在有H 共存时,相当于有HNO3存在,可氧化S 、Fe 、I 等还原性离子。
(4)看能否发生水解反应。这里的水解反应指“强烈的水解反应”,如Al 与HCO 、AlO 等。
(5)看能否发生络合反应。中学化学教材里出现的络合反应有Fe 与SCN 、Ag 与NH3?H2O等。
法宝2: 判断离子方程式书写正误的方法:
⑴看离子反应是还符合客观事实,不事主观臆造产物及反应。
⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正确。
⑶把握“拆”与“不拆”问题
考生一定要牢记,不管是反应物还是生成物,若遇到单质、氧化物、难电离物质(含弱酸酸式根离子,如HCO 等)、气体和难溶物质等类型,在溶液中反应都应写化学式。此时,化学式是不能拆的。但是,遇到可溶于水且易电离的物质,化学式需要拆。
需要引起注意的是:微溶物作为反应物时,如果是澄清溶液,则写成离子形式;如果是悬浊液,则写成化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式。
⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应,不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
法宝3:.定量离子方程式的书写方法
书写这类离子方程式时,首先要搞清反应物物质的量之比,若没告诉比例关系,则要弄清滴加顺序。
⑴开始滴加时,滴管中的反应物是不足量的,而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。
①对于中和反应来说:
若碱过量,中和产物为正盐,
若酸或酸性气体在与碱反应时过量,可能生成酸式盐(对多元酸来说)。
②在氧化还原反应中:
若氧化剂过量,能被氧化的元素都将被氧化;
若氧化剂不足量,则还原性强的元素首先被氧化,就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。
⑵要具体情况具体分析,看清题意,再写出符合题意的离子方程式。
[考点训练]
(B )1. [改编]下列各种溶液中,能大量共存的无色透明的离子组
A.使PH=0的溶液: Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-
B、在某溶液含AlO2-中:Na+、K+、SO32-、CO32-
C、含有大量SCN-的溶液中:NH4+、Na+、CI-、Fe3+
D、使紫色石蕊试液变红的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-
(B ) 2.(05全国卷I)在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、SO42—、S2O32— B.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C.Na+、K+、HCO3—、Cl— D.K+、Na+、AlO2—、NO3—
( C)3.(05天津)下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br— B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—
C.碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42— D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—

( D )4.(05广东)下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A. 金属镁与稀盐酸反应,有氢气产生:Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑
B. 氯化钡溶液与硫酸反应,有白色沉淀产生;Ba2+ + SO42— == BaSO4↓
C. 碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡逸出;Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色;Fe + Fe3+ == 2Fe2+
( A )5. (05全国卷Ⅲ)能正确表示下列反应的离子方程式是
A.甲酸钠溶液和盐酸反应:HCOO-+H+==HCOOH
B.硫化钠的第一步水解:S2-+2H2O H2S+2OH-
C.醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba2++SO42-==BaSO4↓
D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应: Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
( C )6.[改编]不能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B.将1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1的HCl溶液等体积均匀混合:
6AlO2-+ 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
C.向50mL 1mol?L-1明矾溶液中滴入少许0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ ClO-=SO42-+Cl-+2H+
( C )7.[改编]下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:
Ca2++2 +2OH? ==CaCO3?+2H2O+CO32-
B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸: CO32-+2HAc==CO2↑+H2O+2Ac?
C. 石灰水中通入过量的氟化氢: Ca2++2OH?+2HF==CaF2?+2H2O
D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
8. [改编]在含有Na+、Mg2+、HCO3—、SO42—的稀溶液中,它们的物质的量之比为2:1:2:1。
⑴向该溶液中滴加酚酞试液数滴,溶液呈淡粉红色,有关反应的离子方程式为:
_ HCO3—+H2O H2CO3+OH-。
⑵充分加热⑴步所得的溶液,加热的过程中观察到的现象有: 放出气体,溶液变浑浊,红色加深 ;完全反应后,溶液呈 红 色,有关反应的离子方程式为:
_ Mg2++2HCO3— Mg(OH)2↓+2CO2↑。
9.[改编]已知反应:(1)2Fe + 2I = 2Fe + I2 (2)2Fe + Br2 = 2Fe + 2Br
(3)2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl
现向含a mol FeI2 和 b mol FeBr2的混合溶液中逐滴滴加c mol Cl2 。反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行,试分别填写在 c 值增大的过程中,不同 c 值范围内,被氧化的离子及被氧化的离子的物质的量(用含a、b、c)代数式表示)
反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化
的离子符号 被氧化离子的物质的量(mol)
0 a


反应物的物质的量之间的关系 此阶段被氧化
的离子符号 被氧化离子的物质的量(mol)
0 2c
a
I :2a ;Fe :2(c-a)


I :2a ; Fe :a+b ;Br :2c-3a-b


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