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实验化学10道题

?2009/4/10
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 1005 KB
来 源: lihongch收集 资料点评:
下载条件: 下载链接: 下载
命题范围:
“碘钟”实验中,3I—+ S2O32- = I3—+SO42-的反应速率可以用I3—与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到数据如下表:
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I—)/mol?L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O32-)/mol?L-1 0.040 0.040 0.080 0.120 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题:
(1)该实验的目的是 。
(2)显色时间t1=
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母)。

A.<22s B.22—44s C.>44s D.数据不足,无法判断

(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 。
2.铁生锈是比较常见的现象,某实验小组,为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:

“碘钟”实验中,3I—+ S2O32- = I3—+SO42-的反应速率可以用I3—与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到数据如下表:
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I—)/mol?L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O32-)/mol?L-1 0.040 0.040 0.080 0.120 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题:
(1)该实验的目的是 。
(2)显色时间t1=
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母)。

A.<22s B.22—44s C.>44s D.数据不足,无法判断

(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 。
2.铁生锈是比较常见的现象,某实验小组,为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:






首先检查制氧气装置的气密性,然后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3分钟左右,观察到的实验现象为:①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;③中潮湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题:
(1)由于与接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于______________。能表示其原理的反应方程式为__________________________________________________。
(2)仪器A的名称为__________,其中装的药品可以是__________,其作用是_________。
(3)由实验可知,该类铁生锈的条件为__________________________________________。
决定铁生锈快慢的一个重要因素是______________________________________________。
3.实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)用如右图所示装置,使水中溶解的O2,在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为

① 打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是 。
② 用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注人锥形瓶。
③ 再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。
④ 完成上述操作后,下面应进行的操作是 。
c是长橡胶管,使用较长橡胶管的目的是 。
(2)用I— 将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为:MnO(OH)2+2I—+4H+
==Mn2++I2+3H2O。实验步骤:
⑤ 打开止水夹a、b,分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥ 重复④ 的操作。
(3)用Na2S2O3 标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应方程式为:
I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
实验步骤:
⑦ 取下锥形瓶,向其中加入2~3滴 作指示剂。
⑧ 用0.005 mol ? L—1Na2S2O3 滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。
⑨ 经计算,此水样中氧(O2)的含量为(单位:mg?L—1) 。
⑩ 本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系,即应加适量的H2SO4使溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”),其原因是 。







实验化学10道题,台州市各重点中学资料汇编,“碘钟”实验中,3I—+ S2O32- = I3—+SO42-的反应速率可以用I3—与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到数据如下表:
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I—)/mol?L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O32-)/mol?L-1 0.040 0.040 0.080 0.120 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题:
(1)该实验的目的是 。
(2)显色时间t1=
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母)。

A.<22s B.22—44s C.>44s D.数据不足,无法判断

(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 。
2.铁生锈是比较常见的现象,某实验小组,为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:






首先检查制氧气装置的气密性,然后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3分钟左右,观察到的实验现象为:①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;③中潮湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题:
(1)由于与接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于______________。能表示其原理的反应方程式为__________________________________________________。
(2)仪器A的名称为__________,其中装的药品可以是__________,其作用是_________。
(3)由实验可知,该类铁生锈的条件为__________________________________________。
决定铁生锈快慢的一个重要因素是______________________________________________。
3.实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)用如右图所示装置,使水中溶解的O2,在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为

① 打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是 。
② 用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注人锥形瓶。
③ 再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。
④ 完成上述操作后,下面应进行的操作是 。
c是长橡胶管,使用较长橡胶管的目的是 。
(2)用I— 将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为:MnO(OH)2+2I—+4H+
==Mn2++I2+3H2O。实验步骤:
⑤ 打开止水夹a、b,分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥ 重复④ 的操作。
(3)用Na2S2O3 标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应方程式为:
I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
实验步骤:
⑦ 取下锥形瓶,向其中加入2~3滴 作指示剂。
⑧ 用0.005 mol ? L—1Na2S2O3 滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中,滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。
⑨ 经计算,此水样中氧(O2)的含量为(单位:mg?L—1) 。
⑩ 本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系,即应加适量的H2SO4使溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”),其原因是 。

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