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2009届二模后非选择题课堂限时训练(18套)附答案

?2009/4/25
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 652.53 KB
来 源: 原创 资料点评:
下载条件: 下载链接: 下载
命题范围:
人教版(新课标) +高三
1.间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下:
已知:在弱酸性条件下,Cu2+与I—作用可生成I2,I2溶于过量的KI溶液中:I2+I—=I3—,又知氧化性:Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-;析出I2可用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,其反应为:
2S2O32-+I3—= S4O62—+3I—。
操作:准确称取ag胆矾试样(可能含少量 Fe2(SO4)3),置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加50mL蒸馏水、5mL 3mol/LH2SO4溶液、少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,摇匀。盖上碘量瓶瓶盖,置于暗处5min,充分反应后,加入指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共用去VmL标准溶液。回答下列问题:
⑴实验中,加KI前需加入少量NaF,其作用可能是 。
加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是 。
⑵滴定实验中所用指示剂是 。滴定终点的判断方法为

⑶本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为: 。
⑷硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀,该反应的离子方程式为:

⑸根据本次实验结果,该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)= 。
2.向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。








⑴ 若t1 = 15s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = 。
⑵ 若t2~t3阶段,C的体积分数变小,此阶段v(正) v(逆) (填“>”、“=”、“<”)。
⑶ t4~t5阶段改变的条件为 ,B的起始物质的量为 。
⑷ t5~t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,
写出该反应的热化学方程式: 。



3.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428 g,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。
(1)配平有关反应方程式: IO3— + I— + H+ → I2 + H2O
I2 + S2O32— → I—+ S4O62—
(2)为了提高实验的准确性,需要用纯净的食盐水来代替食盐样品做对比实验,这是因为滴定过程中会发生空气氧化碘化钾的副反应。写出副反应的离子方程式:
___________________________________________________________
副反应对实验测量食盐中碘酸钾含量结论的影响是( )
A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定
(3)若不计副反应的影响,试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品?
(4)该同学得到(3)的测量结果后,认为可以不做(2)的对比实验就能判断此食盐
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