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2010届高考二轮复习易错题解题方法总结

?2010/5/25
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 61 KB
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2010届高考二轮复习易错题解题方法总结
【范例1】多硫化钠Na2Sx( )在结构上与Na2O2,FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1:16,则x值是 ( )
A.5 B.4 C.3 D.2
【错解分析】错选 B。忽略x在得失电子守恒计算中应用。若把Na2Sx中S元素当做-2价,则选择B。
【解题指导】利用整体法计算。1molNaClO得电子2mol,Na2Sx中Sx2-显示-2价,反应后生成xmol Na2SO4,转移电子6x-(-2)=(6x+2)mol,16×2=6x+2,解得x=5.
【答案】A
【练习1】在酸性条件下,KClO3与H2C2O4反应,产物为ClO2和CO2,则用1molKClO3反应所需H2C2O4的物质的量为( )
A. 0.25mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol
【范例2】同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是 ( )
A. 若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37
B. 若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37
C. 若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35
D. 若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10
【错解分析】错选D。未能理解阿伏伽德罗定律实质,未能通过分子数相等得出中子数的比


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