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2011届高三化学一轮复习鲁科版第7章 化学反应的方向、限度与速率(随堂检测课时作业)

?2010/11/1
资料类型: 一课一练 文件大小: 635.1 KB
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鲁科版 2011届高三化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率(随堂检测+课时作业)
1.一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(  )
A.混合气体的压强不再变化
B.混合气体的颜色不再变化
C.反应速率v(H2)=12v(HI)
D.c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2
【解析】 化学平衡的本质特征是v(正)=v(逆),要注意的是,化学反应速率可以用不同的物质表示,而且同一化学反应如果用不同的物质表示,化学反应速率的值可能不同,这里的v(正)=v(逆)必须是用同一物质表示的正逆反应速率。由于该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,无论是否达平衡,只要温度不变,其混合气体的压强就不会改变;C没有给出表示的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率,不能确定是否达到平衡;达平衡时,各物质的物质的量的比值与反应速率并无对应关系,D不对;由于三种气体中只有I2是有色的,颜色不变说明I2的质量分数不变,消耗的等于生成的,达到了平衡。
【答案】 B
2.(2010年淄博质检)高温下,某反应达平衡,平衡常数K=[CO][H2O][CO2][H2]。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(  )
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O催化剂高温CO2+H2
【解析】 由反应平衡常数的表达式可知该反应方程式为:CO2+H2CO+H2O,温度升高,H2浓度减小,说明平衡正向移动,正反应为吸热反应,ΔH>0,A项正确,D项错误;压强增大,体积缩小,各物质的浓度都增大,B项错误;升高温度,正、逆反应速率都增大,C项错误。
【答案】 A
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