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2013年高考化学二轮专题突破:《电化学基础》专项训练

?2013/4/29
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 338.51 KB
来 源: zehua收集 资料点评:
下载条件: 下载链接: 下载
专项训练 电化学基础
时间:45分钟  分值:100分

一、选择题(每小题5分,共50分)
1.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是(  )
A.阿司匹林具有解热镇痛作用
B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染
解析:阿司匹林是一种常见消炎药,A正确;Si3N4、Al2O3熔沸点高,可制作高温结构陶瓷制品,B正确;在入海口,Fe、Cu、NaCl溶液构成原电池,Fe作负极,加快了闸门的腐蚀,C错;四乙基铅易造成铅污染,D正确。
答案:C
2.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是(  )
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
解析:电镀时Zn为阳极,Fe为阴极 ,KCl、ZnCl2的混合溶液为电解质溶液,若未通电,不存在 自发进行的氧化还原反应,故不能构成原电池,故A错;电镀时,导线中每通过2 mol电子,就会析出1 mol锌,通过的电量与析出的锌量的关系确定,故B错;电镀时保持电流恒定,则反应的速率就不会改变,故升高温度对反应的速率无影响,故C正确;镀锌层破损后,锌与铁可构成原电池的两个电极,铁做正极受到保护,故D错。
答案:C
3.(2012?北京,12)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是(  )

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-===HCOOH
解析:本题考查原电池原理,旨在考查学生对原电池工作原理中的分析理解能力。从图示看,太阳光照射下,发生反应2CO2+2H2O===2HCOOH+O2↑有电子发生了转移,故太阳能转化成了化学能,A项正确;催化剂a失去电子,作负极,发生氧化反应,由CO2和H2O中元素化合价分析,只有O元素化合价能升高,生成O2,所以催化剂a处应有O2生成,B项正确;催化剂a处的电极反应式为:2H2O-4e-===4H++O2↑,生成H+,酸性增强,C项错;H+移向催化剂b处,CO2结合H+得电子发生反应:CO2+2H++2e-===HCOOH,故生成HCOOH,D项正确。
点评:解答此类问题重点是理解原电池的基本原理,尤其是电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化知识。
答案:C
4.研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(  )
A.正极反应式:Ag+Cl--e-===AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na +不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
解析:本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。正极反应应该得电子,因此A错;原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动,C错;Ag是反应的还原剂,因此AgCl是氧化产物,D错。
答案:B
5.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见 下图,电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是(  )

A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
解析:原电池反应中,正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应,电子从负极经外电路流向正极。H2发生氧化反应,a极为负极,b极为正极,负极反应为2H2-4e-===4H+或2H2―→4H++4e-,正极反应为O2+4H++4e-===2H2O或O2+4H++4e-―→2H2O,故A、B项错误;该反应中每转移0.1 mol电子,消耗标准状况下1.12L H2,C项未指明标准状况,错误。
答案:D
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