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[2014届高三新人教版化学一轮复习]选修4《第三章 水溶液中的离子平衡》全套同步练习(4份)

?2013/6/23
资料类型: 一课一练 文件大小: 257.24 KB
来    源: MYS313收集 资料点评:
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资料包目录:8-1 弱电解质的电离平衡 Word版含解析.doc
8-2 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析.doc
8-3 盐类的水解 Word版含解析.doc
8-4 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析.doc
示例:
第一讲 弱电解质的电离平衡
一、选择题
1.将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 (  )
A.c(H+) B.Ka(HF)
C.cF-cH+ D.cH+cHF
解析 HF溶液加水稀释,平衡向右移动,所以cH+cHF增大。选项D正确。
答案 D
2.把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中,导电能力变化较大的是 (  )
A.0.5 mol•L-1 MgSO4溶液
B.0.5 mol•L-1盐酸
C.0.5 mol•L-1的CH3COOH溶液
D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液
解析 本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考
虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4,离子所带电
荷总浓度几乎没变化,仍是强电解质溶液;盐酸是强电解质,加入NaOH溶液,反应生
成NaCl仍是强电解质;NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3•H2O,NH4Cl是强电解质,
反应生成物中既有强电解质又有弱电解质;只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较
弱,加入NaOH后反应生成了强电解质,导电能力改变较大。
答案 C
3.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 (  )
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