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[2014届高三新人教版化学一轮复习]必修1《第三章 金属及其化合物》全套同步练习(4份)

?2013/6/23
资料类型: 一课一练 文件大小: 651.43 KB
来 源: MYS313收集 资料点评:
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目录:
3-1 钠及其化合物 Word版含解析.doc
3-2 铝及其重要化合物 Word版含解析.doc
3-3 铁及其化合物 Word版含解析.doc
3-4 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 Word版含解析.doc
示例:
第一讲 钠及其化合物
一、选择题
1.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行
发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 (  )
A.正极反应式:Ag+Cl--e-===AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
解析 由电池总反应式可知,Ag在负极失去电子,生成氧化产物AgCl,每生成2 mol AgCl,即生成1 mol Na2Mn5O10时,转移2 mol电子,故A、D错误;B正确;Na+应向电池的正极移动,C错误。
答案 B
2.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 (  )
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
解析 Na2O2的电子式为Na+[??O??????O??????]2-Na+,故阴、阳离子的个数比为1∶2,A错误;生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同,但质量不同,B项错;由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同,C项正确;Na2O2因具有强氧化性而有漂白性,SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质,故原理不同,D项错误。
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