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电化学知识整理

?2014/1/25
资料类型: 教(学)案 文件大小: 580.62 KB
来 源: qiaochjian整理 资料点评:
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1.原电池
原电池是将化学能转化为电能的装置
1.1 原电池原理
①、原电池:将化学能转变成电能的装置
②、形成条件:①活动性不同的两电极(连接);②电解质溶液(插入其中并与电极自发反应);③电极形成闭合电路④能自发的发生氧化还原反应
③、电极名称:
负极:较活泼的金属(电子流出的一极)
正极:较不活泼的金属或能导电的非金属(电子流入的一极)
④、电极反应:
负极:氧化反应,金属失电子
正极:还原反应,溶液中的阴离子得电子或氧气得电子(吸氧腐蚀)
⑤、电子流向:由负极沿导线流向正极
   锌-铜电池,负极-Zn,正极-Cu。
   负极:Zn-2e=Zn2+,电解质溶液——稀硫酸。
   正极:2H++2e=H2↑
   总反应:2H++Zn=H2↑+Zn2+
注意:如果在铜锌的导线中加一个电流计,电流计指针会发生偏转。随时间的延续,电流计指针的偏转角度逐渐减小。
盐桥的作用:盐桥起到了使整个装置构成通路的作用
例如:铜锌原电池中用到了盐桥
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