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《电离平衡》知识点

?2014/1/25
资料类型: 教(学)案 文件大小: 42.08 KB
来 源: qiaochjian整理 资料点评:
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 一、电解质与非电解质:
   1. 电解质----在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质----在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2.二者都是化合物,单质和混合物什么都不是。即化合物不是电就是非。
3电解质强调因本身电离出自由移动的离子而导电,若是生成物的电离,就不是电解质,如SO2、 NH3等。
4.电解质可以是离子化合物也可以是共价化合物,前者在两种情况下都能导电,后者只是在水溶液里导电。------要证明一种化合物是离还是共就看它在熔融状态下是否导电。例:证明HCl是共价化合物,则只需证明液态HCl不导电则可。
5.离子化合物本身含有离子,但因无自由移动的离子,因此不能导电。但熔融的离子化合物却能导电。
6.强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的导电是不同的。前者共价、离子键均断键,后者只有离子键断键。
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