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高三化学二轮复习《溶液中的离子反应——离子浓度的大小比较》教案、课件、学案

?2016/4/17
资料类型: PPT课件 文件大小: 2827.01 KB
来 源: ZL2014上传 资料点评:
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溶液中离子浓度大小的比较
【学习目标】电离理论,水解理论;电荷守恒、物料守恒、质子守恒、比较离子浓度大小
【练习1】常温下,用0.100 0 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol?L-1 CH3COOH溶液(PH=3)所得滴定曲线如图。
问:1.分析曲线所表示的反应历程,求该醋酸溶液的电离平衡常数?
2.分析溶液中各离子分别在①②③时刻有何大小关系?(提示:根据守恒规律分析)


【整理】一、离子浓度大小比较理论依据
二、离子浓度大小比较 类型
(1)同一溶液(单一溶液)中不同离子浓度大小比较【注意:弄清离子的来源及其程度】
(2)同一溶液中的离子浓度大小比较-----盐与酸(碱)混合型、酸碱混合型
( 3)物质的量浓度相同的不同溶液中同种离子浓度大小
【练习2】25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4H SO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH+4) 由大到小的顺序为
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