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2018年高三化学一轮复习《反应速率与化学平衡》学案(共8份 Word版答案不完整)

?2017/9/12
资料类型: 教(学)案 文件大小: 2520.21 KB
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△H的计算与热化学方程式.pptx
专题一 化学反应速率和化学平衡.docx
专题二化学平衡常数及其应用.docx
专题二化学平衡状态 化学平衡移动.docx
专题二化学平衡状态 化学平衡移动(2).docx
专题二化学平衡计算.docx
化学平衡移动原理在物质制备中的应用.docx
突破化学平衡图像题的.docx
等效平衡.docx
示例:
题二 (1) 化学平衡状态 化学平衡移动
【考纲要求】
1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。
【教学过程】
【自主学习】
1.可逆反应











2.化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度, 我们称为“化学平衡状态”,简称化学平衡。
(2)建立过程
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下:
以上过程可用图表示的是:

(3)平衡特点(从“逆、动、等、定、变”进行归纳)
【自我检测】
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)2H2O 2H2↑+O2↑为可逆反应()
(2)二次电池的充、放电为可逆反应()
(3)对反应A(g)+B(g) C(g)+D(g),压强不随时间而变,说明反应已达平衡状态()
(4)对NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)反应,当每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2时,说明反应达到平衡状态()
(5)平衡状态指的是反应静止了,不再发生反

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