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综合
2018-2019学年浙江高三选考（二轮复习）必考18题弱电解质的电离平衡专项提分特训（解析版）
1.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( D )
A.其溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1
B.电离方程式为NH3·H2ON+OH-
C.与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
D.与盐酸等浓度等体积混合后溶液显酸性
解析:因NH3·H2O为弱碱,A项中其溶液的c(OH-)<0.1 mol·L-1,B项中电离方程式应用可逆号,C项中NH3·H2O不能直接拆写成OH-。
2.常温下,关于OH-浓度相等的NaOH溶液和氨水(两溶液的H+浓度也相等),下列说法正确的是( B )
A.c(NaOH)=c(NH3·H2O)
B.c(Na+)=c(N)
C.等体积的这两种碱液加水稀释相同倍数后,NaOH溶液的pH更大
D.用相同浓度的盐酸分别恰好中和等体积的这两种碱液,NaOH溶液消耗盐酸体积更大
解析:A项,NaOH为强碱,NH3·H2O 为弱碱,部分电离,当NaOH溶液和氨水中OH-浓度相等时,c(NH3·H2O) 应远大于c(NaOH);C项,等体积的这两种碱液加水稀释相同倍数后,NaOH溶液的pH减小更多,故氨水pH更大;D项,用相同浓度的盐酸分别恰好中和等体积的这两种碱液,因氨水浓度大,故消耗盐酸体积更大。 |
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