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2020届高三化学二轮复习《化学反应原理》综合训练(含学生版、教师版)

?2020/2/15
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 4222.06 KB
来 源: tds8838 资料点评:
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2020届高三化学二轮复习《化学反应原理》综合训练(教师版)
1(2020年北京顺义)电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为
② 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 (填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1 mol?L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

② 滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”) 。
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是
③V1和V2的关系:V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN > AgI。
操作步骤 现象
步骤1:向2 mL 0.005 mol?L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol?L-1 KSCN溶液,静置。 出现白色沉淀。
步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2mol?L-1 Fe(NO3)3溶液。 溶液变红色。
步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3 mol?L-1 AgNO3溶液。 现象a,溶液红色变浅。
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol?L-1 KI溶液。 出现黄色沉淀。
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式
②步骤3中现象a是 。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。

答案(1)① CH3COOH CH3COO-+H+ (2分)
② b、c(2分,漏选得1分,错选不得分)
(2 )① I ② 0.1mol?L-1醋酸溶液
③ <④ c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-)
(3)① Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(2分)
② 出现白色沉淀
③ AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)(1分),加入KI后,因为溶解度:AgI ......(原创文件)题目很新,很典型,建议2元通过
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