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《碱金属》难点重点巧学与试题巧解例析

?2011/8/24
资料类型: 教(学)案 文件大小: 166.96 KB
来 源: bixj123收集 资料点评:
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I. 难点巧学
一、定量反应离子方程式的巧写
与量有关的离子反应是离子方程式书写的难点,但只要掌握以下两个基本的离子反应,HCO3-+OH-= CO32- + H2O……①、2HCO3- + 2OH-= CO32- + CO32- + 2H2O……②。便可简单、快速、准确地写出此类反应的离子反应式,这两个基本的离子反应式看似简单,且属于同一个离子反应式,只是形式有点不同,其实有较深的奥妙,是书写定量反应离子方程式的“法宝”。在书写定量反应的离子反应式时,先写出少量物质的离子,阴、阳离子都参加反应的话,它们的数量比例要符合化学式中量的比例关系。如果出现HCO3-或OH-,则用①式;出现2HCO3-或2OH-,则用②式。如有Ca2+参加反应,则生成物中的CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀(其它离子与CO32-结合生成沉淀时类推)。
1. 少量的NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2溶液的反应离子反应式。
第一步:先写出少量物质中参加反应的离子,即HCO3- +
第二步:因是HCO3-,即用①式:HCO3- + OH- +
第三步:有Ca2+ 参加反应,生成CaCO3↓,Ca2+也应加上
离子方程式为:HCO3-(少)+ OH- + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O
在上面的离子反应式中,反应物Ca(OH)2化学式中Ca2+与OH-数目比为1:2,但因其过量,OH-只有一半参加反应,另外一半留在溶液中,所以Ca2+与OH-数目比可以为1:1(实际参加反应的数目比)。
2. 过量NaHCO3跟Ca(OH)2的反应。
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