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第一章 认识化学科学(复习资料)

?2011/9/26
资料类型: 教(学)案 文件大小: 219 KB
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第一讲 走进化学科学 研究物质性质的方法和程序
一、走进化学科学
1.什么是化学? 在 分子 、 原子 水平上研究物质的 组成、结构、性质、变化、制备和应用 的重要的自然科学。
2.化学的特征: 认识 分子和 制造 分子,它体现了化学的 创造 性和 实用 性
3.近代化学发展的里程碑: 1661年,波义耳提出 元素 的概念;1771年,拉瓦锡建立了燃烧现象的 氧化 学说;1803年,道尔顿提出 原子 学说;1869年,门捷列夫发现 元素周期律 。
二、研究物质性质的方法和程序
(一)研究物质性质的方法和程序
1.研究物质性质的基本方法: 观察 、 实验 、 分类 、 比较 ;
2.研究物质性质的基本程序: 观察 物质的外观性质、 预测 物质的性质、 实验 和观察、解释和 结论 ;
(二)金属钠
1、 物理性质:色态 银白色固体 ;硬度 质软 ;密度 比水的小 ;熔点 较低 ; 导电性和导热性 良好 。
2、化学性质
(1)与氧气反应: (常温)4Na + O2 == 2Na2O (加热或点燃)2Na + O2 == Na2O2
(2)与非金属反应: 2Na + S == Na2S 2Na + Cl2 == 2NaCl
(3)与水反应: 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 现象:浮、熔、游、响、红
(4)与酸反应: 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑
(5)与盐溶液(硫酸铜)反应 : 2Na + 2H2O + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑
3、钠的保存方法 少量金属钠保存在煤油里
4、钠的用途:(1)钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂;(2)钠可用于制备钛、锆、铌、钽等金属。
5、金属钠露置在空气中的变化过程: 银白色金属钠 (Na) 表面变暗 (生成Na2O) 出现白色固体(生成NaOH) 表面变成溶液(NaOH潮解) 出现白色固体(生成Na2CO3?10H2O) 白色粉末状物质(生成Na2CO3)
有关反应的化学方程式① 4Na + O2 == 2Na2O 、② Na2O + H2O ==2NaOH 、④ 2NaOH +CO2+ 9H2O= Na2CO3 10H2O
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