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2015届湖南省宜章一中高三第一轮复习《化学物质及变化》单元测试

?2014/9/9
资料类型: 单元、专题训练 文件大小: 184.82 KB
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命题范围:
综合
相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 As-75

一、选择题(共42分)
1.[2014北京]下列试剂中,标签上应标注 和 的是( )
A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl
2.[2014安徽]下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
Fe3++SO42—+Ba2++3OH- Fe(OH)3+ BaSO4
D.1 L0.1 mol?L—1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe

3.[2014四川] 下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

4.[2014福建]下列实验能达到目的的是( )
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

5.[2014江苏]下列关于化学用语的表示正确的是( )
A.过氧化钠的电子式: B.质子数为35、中子数为45的溴原子:8035 Br
C.硫离子的结构示意图: D.间二甲苯的结构简式:

6.[2014江苏]25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
7.[2014上海]含有砒霜As2O3的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢AsH3在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50mg,则( )
A.被氧化的砒霜为1.98mg B.分解产生的氢气为0.672mL
C.和砒霜反应的锌为3.90mg D.转移的电子总数为6×10—5NA

二、非选择题(共58分)
8.[2014福建](14分)
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:
NaCl + H2O = NaClO3 + 。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。

(4)在一定条件下,在水溶液中 1 molCl–、ClOx–(x=1,2,3,4)
的能量(kJ)的相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B → A + C反应的热化学方程式为

(用离子符号表示)。

9.[2014北京](15分)
碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS的形式存在,A中反应:
3FeS+5O2 1_____ +3______。
(2)将气体a通入测硫酸装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mLNaOH溶液,若消耗
1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数
为__________。
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。
②在C中反应的化学方程式为 。
②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是_______________________。
10.[2014海南](14分)
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂,它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2 制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示,回答下列问题:





(1)b中反应的离子方程式为______________________________________ ,c中试剂为__________ 。
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是____________,产生浑浊的化学方程式为 ,
C中生成了0.3mol Na2S2O3,反应中电子转移了的个数为 。
(3)d中的试剂为__________________。
(4)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有__________________(写出两条)
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入SO2不能过量,原因是
________________________ 。
11.(共15分)
已知乙烯是一种重要的有机基础化工原料,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
(1)乙烯的电子式为 ,结构简式为 ;
(2)乙烯与氯水反应有ClCH2CH2OH生成,写出该反应的化学方程式


该反应的类型是

(3)实验室制取乙烯的化学方程式为 ,
该反应类型是 ,该实验要迅速升高到170℃的原因是

(4)已知甲烷分子是正四面体结构,而乙烯分子是一种平面结构,则对CH3CH2CH=CH2分子进行空间结构分析,至少共平面的原子个数有 个,至多共平面的原子个数有
个。该有机物与HCl的加成产物的结构简式可能为









































2015届高三第一轮复习《化学物质与变化》单元测试参考答案:
1、B 2、D 3、A 4、D 5、B 6、C 7、C


8、(1) (2分)
(2)bc(2分)
(3)①NaCl + 3H2O = 1NaClO3 +3H2;(2分)
②复分解反应;(1分)KClO3溶解度小。(2分)
(4)ClO4-;(2分)3ClO-(aq)===2Cl-(aq)+ClO3-(aq) △H=—117 kJ?mol-1。(3分)

9.(1)①SO2、CO2、O2 (3分)
②——1Fe3O4+3SO2(2分)
(2)①H2O2+SO2=H2SO4 (2分)
②yzx×100%;(2分)
(3)①吸收SO2,防止干扰 (2分)
②K2Cr2O7+3SO2+H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(2分)
③CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量(2分)
10、(1)SO32-+2H+===SO2↑+H2O;(2分)Na2S 和 Na2CO3的混合溶液;(2分)
(2)S;(1分)2Na2S+3SO2===3S↓+2Na2SO3;(2分)0.8NA(2分)
(3)NaOH溶液(1分)
(4)控制反应温度;(1分)调节酸的滴加速率;(1分)
(5)若二氧化硫过量,溶液呈酸性,会与产物反应。(2分)
11、(1) ,(2分) CH2=CH2;(1分)
(2)CH2=CH2+Cl2+H2O ClCH2CH2OH+HCl (2分)加成反应(1分)
(3)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O (2分) 消去反应 (1分)
防止乙醚的生成(2分)
(4)6,(1分)8;(1分)CH3CH2CHClCH3,(1分)CH3CH2CH2CH2Cl;(1分)

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