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河南省荥阳高中2019-2020学年高一快班阶段考试(三)化学试题(Word版 含答案)[鲁科版必修1第1章]

?2019/10/30
资料类型: 阶段考试 文件大小: 124.2 KB
来 源: sxj123321 资料点评:
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荥阳高中2019-2020学年高一快班阶段考试(三)
化学试题
(时间:90分钟,满分:100分)

注:可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 I:127
一、选择题(每小题2分,每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列现象与胶体的性质无关的是( )
①用了一夏天的电扇扇叶上厚厚的灰尘
②氯化铁溶液用于伤口的紧急止血
③在入海口形成了三角洲
④Al(OH)3胶体能够净水
⑤用浓豆浆制作新农村豆腐
⑥氢氧化铁胶体在电场的的作用下下会出现一侧颜色深,一侧颜色浅
⑦向石灰水中通入CO2,出现大量浑浊,
⑧一支钢笔使用两种不同型号的墨水,易出现堵塞
⑨糖尿病人做得血液透析
⑩向氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液可以得到红褐色沉淀
A .①②⑨ B .⑥⑧ C .③④⑤ D. ⑦⑩
2.下列说法正确的是( )
A、Na2O、Na2O2、Fe2O3 属于碱性氧化物,CO2 、SO2 、NO2 属酸性氧化物
B、蔗糖、硝酸钾﹑硫酸钡分别属于非电解质、强电解质﹑弱电解质
C、醋酸、烧碱、纯碱﹑生石灰分别属于酸、碱、盐﹑氧化物
D、盐酸、氨水、冰水混合物属于混合物,而液氯、醋酸则属于纯净物
3.下列说法正确的是(   )
A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离
B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒
C.NH4NO3电离时产生了NH+4、NO-3,无金属离子,所以NH4NO3不是盐
D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO2-4三种离子
4.下列说法不正确的是( )
A. 氯气通入氢氧化钠溶液,可制取84消毒液
B. 过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气,可作潜水艇的供氧剂
C. 少量的钠保存在煤油中,做钠的性质实验时,剩余的钠屑不能投入到废液缸中,新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中。
D. 造纸、指南针、陶瓷、人工合成牛胰岛素都是中国对世界化学做出的贡献
5.下列说法正确的是( )
A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂
B.失电子多的金属还原性强
C.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6.在电解质溶液的导电性实验中,若向某一电解质溶液中滴加另一溶液或通入某种气体时,则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(  )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.饱和石灰水中不断通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氢氧化钠
7.NA为阿伏加徳罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为 NA
B. 常温常压下,含有NA个原子的氖气为22.4 L
C. 16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA
D. 1 mol Na2O2固体中离子总数为4NA
8.下列目的能达到的是(   )
A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液
B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸
C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
D.将62g Na2O溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液
9.下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )

10.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是(   )
A.K+、Cl-、MnO4-、SO42- B.Na+、SO42-、Cl-、NO3-
C.H+、NO3-、SO42-、Mg2+ D.Na+、Cu2+、NO3-、CO32-
11.下列离子方程式正确的是(   )
A.Cl2与水反应:Cl2+H2O = 2H++Cl―+ClO―
B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-= H2O+BaSO4↓
C.碳酸钙与醋酸溶液反应: CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2++CO32-= CaCO3↓
12.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(  )
A. Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+2 H2O
B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
D. Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
13.下列对实验过程的评价正确的是
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀,该溶液一定含SO42﹣
C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含C1-

14.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:
反应物 a+b c+d a+d a+c b+d
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是
A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C.BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl
D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
15.标准状况下有①6.72L CH4,②3.01 1023个HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是(  )
A.体积:②>③>①>④ B.密度:②>③>④>①
C.质量:②>③>①>④ D.氢原子数:①>④>③>②
16.同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO,则甲气体是( )
A.H2S B.H2O2 C.NH3 D.Cl2
17.下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与 的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是(   )
A. 的 B. 的NaCl
C. 的 D. 50 mL 的
18.如果向500ml含CaCl2和KCl的混合溶液中,加入含1mol碳酸钠的溶液,恰好使钙离子完全沉淀;如果向该溶液中加入含3mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A.1mol?L-1 B.2mol?L-1 C.3mol?L-1 D.4mol?L-1
19.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.HCl→H2 B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe D.Br—→Br2
20.下列微粒中,只有氧化性的是( )
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
21.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L-1 溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )
A.M B.M3+ C. M2+ D.MO2+
22.ClO2(二氧化氯)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。它的一种制备原理是:2 KClO3 + 4 HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO2 + Cl2↑+ 2 H2O 。下列说法正确的是( )
A. ClO2中Cl的化合价为+2
B. 反应中的还原剂是KClO3
C. 有11.2 L Cl2气体生成时,转移电子为2 mol
D. 有 1 mol ClO2生成时,1mol还原剂被氧化
23.已知还原性强的物质可以反应生成还原性弱的物质,
如果还原性Cl- < Fe2+ < H2O2 < I- < SO2,判断下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+2H++SO42- =SO2+O2+2H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2
24.已知有如下反应:
①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O,②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列说法正确的是( )
A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1
B. 根据上述三个反可知氧化性:ClO3->Cl2>Fe3+>I2
C. 反应②中每生成127 g I2,转移的电子数为2NA
D. 反应②中FeCl3 只作氧化剂,反应③中FeCl3只是氧化产物

25.已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2RO4n- + 3Cl- +5 H2O,则RO4n-中R的化合价是( )
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
二、填空题
26.下列物质中,属于电解质的是 (填序号,下同),
属于非电解质的是 , 能导电的是 。
⑴醋酸 ⑵熔融苛性钠 ⑶氨气 ⑷铁 ⑸蔗糖 ⑹硫酸 ⑺硫酸铜溶液 ⑻水 ⑼二氧化碳 ⑽硫酸钡 ⑾石墨 ⑿氯化铵 ⒀氧化钠
27.下图中,反应①为常温下的反应,A、C、D中均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间,E在常温下为无色无味的液体,F是淡黄色固体,G为常见的无色气体。请据图回答下列问题:

(1)A、G的化学式分别为______________、______________。
(2)写出反应①的化学方程式:__________________________________。
(3)写出反应②的离子方程式:__________________________________。
(4)已知A是一种重要的化工原料,在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊试液中,观察到的现象是 。
请写出A与水反应的化学方程式: 。
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是___________(填化学式),该物质在空气中失效的原因是_________________________(用化学方程式表示)。
28.实验室用NaOH固体配制480mL 0.2 的NaOH溶液。清回答下列问题:
(1).配制480mL 0.2 的NaOH溶液
应称取NaOH的质量/g 应称取容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

(2).容量瓶需标有以下五项中的 ,(填序号)
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3).配制过程如图乙所示,则图甲操作应在图乙中的 (填字母)之间。

A.①与② B.②与③ C.③与④ D.④与⑤
(4).在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果(浓度)偏低的有 (填字母)。
A. 在烧杯中稀释溶质搅拌时,有少量溶液溅出
B.没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,未将洗液移人容量瓶中
C.定容时,加水超过了刻度线,倒出一些再重新加水到刻度线
D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时,有少量溅出
E.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
F.定容时俯视刻度线


29.铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是
(写出具体实验操作,结论)。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式: 。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是 ;
②溶液组成的测定:取50.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)= mol?L-1。
③验证该溶液中是否含有Fe2+,正确的实验方法是 。
A.观察溶液是否呈浅绿色
B.取适量溶液先滴入KSCN溶液,若溶液不变红,再滴入氯水,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
C.取适量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:

①滤渣C的化学式为 。
②加过量D发生反应的离子方程为 。
③通入F发生反应的离子方程式为____________________________________ 。
荥阳高中高一阶段四考试化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D C D D D C C C B B D C C
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D D A C B D C C D C B D

26.电解质⑴ ⑵ ⑹ ⑻ ⑽ (12) (13)、 非电解质 ⑶ ⑸ ⑼ 、
能导电的是⑵ ⑷ ⑺ ⑾
27. (1)Cl2、O2;(2)Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
(3)2Na2O2+2H2O = 4 Na+ +4 OH- +O2↑,
(4) ①紫色试液先变红后褪色;Cl2 + H2O = HCl + HClO;
② Ca(ClO)2; Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO、
2 HClO ═ 2 HCl+O2↑.
28.(1)4.0; 500mL容量瓶; 烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
(2) ①③⑤ (3) C (4)ABC
29.(1)丁达尔现象 (2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)①Fe3+ 、Fe2+、Cu2+ ②3 ③B
(4)①Fe、Cu ②Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27【解析】(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,发生Cl2+H2O=HCl+HClO,盐酸具有酸性,可使紫色石蕊试液变红,生成的次氯酸具有漂白性,可使溶液褪色,故答案为:紫色试液先变红后褪色;Cl2 + H2O = HCl + HClO;②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉,有效成分为Ca(ClO)2,在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,次氯酸见光分解
28【解析】
(1)配制480mL0.2mol?L-1的NaOH溶液,实验室没有480mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,需要溶质的质量=0.2mol/L×40g/mol×0.5L=4.0g;配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以还需要的玻璃仪器:烧杯、玻璃棒、胶头滴管;故答案为:4.0; 500mL容量瓶; 烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
(2)容量瓶的定量仪器,所以标有容积和刻度,温度影响溶液的体积,所以容量瓶上还标有使用的温度;故选:①③⑤;
(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签,甲为洗涤,应在移液和定容之间
(4)A.在烧杯中稀释溶质搅拌时,溅出少量溶液,导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A选;
B.没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,未将洗液移人容量瓶中,导致质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B选;
C.定容时,加水超过了刻度线,倒出一些再重新加水到刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故C不选;
D.溶液具有均一性,将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时,有少量溅出,溶液浓度不变,故D不选;
E.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,故E不选; 故选:ABC.
29【解析】(1)胶体会产生丁达尔效应,但是溶液不能。因此鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是丁达尔现象。(2)FeCl3有氧化性,能把铜氧化为Cu2+。反应的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。(3)①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+;由于发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,所以溶液中还含有Fe2+、Cu2+。
②n(AgCl)= n(Cl-)=21.525g/143. 5g/mol=0.15mol.
则溶液中c(Cl-)=n(Cl-)÷V=0.15mol/0.05L=3mol/L。
③A.因为溶液中含有Fe3+,Fe3+的黄色要比Fe2+的浅绿色深,所以无法看出该现象。错误。B.Fe2+有还原性,容易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色。因此若看到溶液褪色,证明含有Fe2+。正确。C.原溶液中含有Fe3+,所以无论是否滴入氯水,都会发生该现象。错误。因此正确选项为B。(4)向反应后的溶液中加入过量的金属Fe,发生反应:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,,然后过滤得到滤液B中含有FeCl2;滤渣C中含有Fe、Cu。向滤渣中加入过量的盐酸,发生反应:Fe+2HCl= FeCl2+ H2↑. 离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。滤液E中含有FeCl2,将其与滤液B混合,然后向该溶液中滴加新制的过量的氯水,发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3。最后得到FeCl3溶液。
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