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>高二化学(人教版)《盐类的水解》知识精讲?2013/11/21 |
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教(学)案 |
文件大小： |
52.38 KB |
| 来 源： |
dl19812003整理 |
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一. 学习目标：
1.了解水的电离、溶液的酸碱性、C(H+)与pH的关系
2.理解水解原理
3.了解盐的水解的应用
二. 重点、难点
1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。
了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
三、 具体内容
（一）盐类的水解
实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
现象：
CH3COONa pH>7
NH4Cl pH<7
NaCl pH=7
思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH－与H＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H＋和OH－的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？
分析：
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