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电子排布式、电子排布图、原子结构示意图比较大全

?2015/1/25

资料类型：	教(学)案	文件大小：	1216.75 KB
来源：	LSJ005上传	资料点评：
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电子云和原子轨道：
(1)电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。
电子运动只能用统计的观点来描述它在原子核外各处出现的概率——电子云。
常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。
S的原子轨道是球形的（右下图），
能层序数越大，原子轨道的半径越大。

ns np（n≥2） nd（n≥3） nf（n≥4）
P的原子轨道（右下图）是哑铃状(或纺锤形)的，每个P能级有3个轨道，互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。
P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。

能层序数n越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s，2s，3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。

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