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>《原子结构与元素周期表》学习辅导资料2009-12-25 |
| 资料类型： |
教(学)案 |
文件大小： |
309.21 KB |
| 来 源： |
fengpq收集 |
作 者： |
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| 教材版本： |
鲁科版 |
适用学校： |
不限 |
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通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。
高手支招之一：细品教材
一．电子排布式和轨道表示式
1、电子排布式——用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2
前二周期各原子的电子排布式
第1周期 H：1s1；He：1s2；
第2周期 Li：1s22s1；Be：1s22s2；B：1s22s22p1；C：1s22s22p2；N：1s22s22p3；
O：1s22s22p4；F：1s22s22p5；Ne：1s22s22p6；
2、轨道表示式——能表示出原子核外各轨道中电子排布情况的式子叫做轨道表示式。这种表示方法很形象，用小圆圈（或方框、短线）表示一个给定量子数n、l、m的原子轨道，用箭头表示电子且用“↑”或“↓”来区别ms不同的电子
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